Vodo

"Vodo! Voda! To je toliko okoli, ampak zelo malo, če gledamo kot primerna za pitno vodo! "

Vode iz komunalnih ponudbe, je dolgo prenehala biti jamstvo za čistočo in zdravje. Vrtanje dobro ali probursa no, možno je, da ko se je odstranjevanja težkih kovin.

Poteka skozi kamenje, voda pridobi lastnosti, značilne za njih. Torej, ko poteka preko apnenčaste kamnine, voda, ki postane apna, skozi dolomit skale in magnezija. Poteka skozi kamena sol, sadra, vodo nasičenih erocki in klorid soli in mineralov postane.

Kakovost vode je značilna lastnosti

Bomo podrobno opisati lastnosti vode in njen vpliv na zdravje ljudi, na državni oskrba z vodo in sanitarni izdelki, delo, gospodinjski aparati.

1. PH (pH, pH enot) je desetiški logaritem koncentracije vodikovih ionov z nasprotnim predznakom. Za vse žive stvari v vodi najmanjšo možno vrednost, pH = 5, v pitni vodi je dovoljeno, da pH 6, od 0 do 9, 0, vode, rezervoarji pitne in kulturno-domača uporaba vode - 6, 5-8, 5. Naravni pH vode, ki je določena, kot pravilo, koncentracija razmerje med hydrocarbonate anions in CO2 brezplačno

2. Skupno trdoto je zbirka koncentracija ionov, magnezija in kalcija. Glede na vrednost skupno trdoto vode razlikovati vodo zelo mehka (0 - 1, 5 mEq / l), mehko (1, 5 do 3 mEq / l), povprečna togost (3 - 6 mEq / l), težko (6-9 mg-ekv / l), zelo težko (več kot 9 mg-EQ / liter). Optimalno fiziološko raven togost je 3, 0-3, 5 mEq / L. Neprekinjeno zaužitjem vode z visoko togost vodi do kopičenja soli v telesu in, navsezadnje, bolezni sklepov (artritis, poliartritis), za nastanek ledvičnih kamnov, žolčni in urina petirah. Gerstle nad 4, 5 mEq / l vodi do intenzivno nabiranje usedlin v vodo in vodovodne, da je vmešavanje z gospodinjskimi aparati. Glede na navodila gospodinjskih aparatov trdoto vode ne sme presegati 1, 5-2, 0 mg-EQ / L.

3. Kloridi Vsebina kloridi v naravnih vodah, ki se razlikujejo (od delček miligrama do nekaj gramov na liter) in povzroča izpiranje soli, ki vsebujejo skale ali odvajajo v vodna telesa za industrijske in gospodinjske odplake. Prisotnost v vodi kloridi več kot 350 mg / l daje slan okus in povzroča prebavne motnje pri ljudeh.

4. Sulfati Vsebina sulfati v naravnih vodah, ki se razlikujejo (od delček miligrama do nekaj gramov na liter) in povzroča izpiranje soli, ki vsebujejo skale ali odvajajo v vodna telesa za industrijske in gospodinjske odplake. Prisotnost sulfati v vodo več kot 500 mg / l daje slan okus in vodi do kršitev prebavnega sistema ljudi.

5. Nitrati Nitrati so vsebovane predvsem v površinske vode. Nitrati koncentracijo večjo od 20 mg / l so toksične učinke na človeško telo. Stalno uporabo vode z visoko vsebnost nitratov vodi do bolezni krvi, srca in ožilja, povzročajo methemoglobinemia pri otrocih.

6. V sulfida (vodikov sulfid) Najdemo večinoma v podzemnih virov vode, ki je v procesu predelave in razgradnja nekaterih mineralnih soli (sadra, železovi piriti, itd.). V površinskih voda, vodikov sulfid, skoraj nikoli ne pride, ker je zlahka oksidira. Njegov nastop v površinskih virov se lahko zaradi uhajanja putrefactive procesov in odvajanje neprečiščenih odpadnih voda. Prisotnost vodikovega sulfida v vodi, ki mu daje neprijeten vonj, okrepi proces korozije cevovodov in vzroki zaraščanja zaradi razvoja serobakterii.

7. Železo Vsebnost železa v vodi presega standardno prispeva k nabiranje usedlin v vodo sistem, intenzivno obarvanost sanitarno opremo. Železo daje vodo grdo rdeče-rjave barve, poslabša njegov okus, je razvoj zhelezobetona, odlaganje usedlin v ceveh in njihovo blokado. Ti smog drugič poslabšajo organoleptične lastnosti vode skozi slezootdelenia del zhelezobetona. Visoke vsebnosti železa v vodi pripelje do negativnih učinkov na kožo, lahko vplivajo na morfološke sestave krvi, spodbuja pojav alergijske reakcije.

8. Mangan Glede na to, kdo, mangana, v pitni vodi, 0,5 mg / l, ne vodi do kršitev človekovega zdravja. Vendar, prisotnosti mangana v takih koncentracijah, lahko nesprejemljivo je, da potrošniki z vodo, saj je voda ima kovinski okus barve in tkanine za pranje. Prisotnosti mangana v pitni vodi lahko povzroči kopičenje sedimentov v distribucijski sistem. Tudi pri koncentracijah 0, 02 mg / l mangan pogosto tvori film na cevi, ki luščiti v obliki črno blato.

9. Permanganata oxidability skupno koncentracija kisika, ki ustreza številu ion permanganata (MnO-4), ki se uporablja za obdelavo podatkov, oksidant, vzorcev vode. Označuje merilo prisotnost v vodi oxidizable organskih in anorganskih snovi. Ta parameter je namenjen predvsem oceniti kakovost vode iz pipe. Vrednost permanganata oksidacije nad 2 MgO / l označuje vsebnost vode zlahka oksidira organske spojine, mnogi, ki škodljivo vplivajo na jetra, ledvice, reproduktivno funkcijo telesa. Ko takšne vode z dezinfekcijo z kloriranje nastala chlorohydrocarbons, veliko bolj škodljive za zdravje prebivalstva (na primer s klorofenoli).

10. Amoniaka (NH +4) (amonijev dušik) Končni produkt razgradnje beljakovin snovi,-amoniak. Prisotnost v vode, amoniaka rastlinskega ali mineralnega izvora, ki niso nevarni za sanitarne pogoje. Če amoniaka je nastala z razgradnje beljakovin odpadnih voda, voda, ki je neprimerna za pitje. Presežek v pitni vodi dovoljeno koncentracijo amonijevega lahko kažejo stik z fekalnih odpadkov in organskih gnojil na vir. Glede na to, kdo, vsebnost amoniaka, ne sme presegati 0, 5 mg / L. stalni dotok vode z večjo vsebnostjo amonijevega povzroči kronično acidoza in sprememb v tkivu. Poleg tega amoniaka (plin) draži veznice oči in sluzničnih membran.

11. Bazičnost (kislina porabi aliquot del vzorca vode med titracijo 0, 05 n model HC1). V Splošni alkalnost vode, ki pomeni količino vode, vsebovane v hidroksilnih ionov ON in anions šibke kisline, kot so premog (AS-3 in CO-2/3)

12. Silicij Kreminna kislina je šibka mineralnih kislin, soli, ki so prisotni v fizičnih vode. V nekatere reke, kot tudi v jamicah silicijev dioksid je prisotna v obliki zelo fino dispergiranih koloidni delci.

13. Suhi ostanek Mineralizacija vode je značilna dva analitično-opredeljeni kazalniki - suhi ostanek in togost. Suhi ostanek je določena s termo-gravimetric method (izhlapevanje vode vzorcev na vodni kopeli in sušenje Pokal na 105 ° C. V procesu obdelave vzorcev so odstranili hlapnih komponent in snovi, razpadajoča s nastanek hlapnih komponent. Za higienikov suh ostanek, ki služi kot referenčna točka vsebnost vode anorganske soli.

14. Raztopljeni kisik. Kisik je prisotna v naravne vode, kot posledica njenega razpada ob stiku vode z zrakom. Koncentracijo raztopljenih Na ² močno zmanjšuje z naraščajočo temperaturo vode. Torej, pri temperaturi 20 C topnost 9080 mcg / kg, pri 60C - 4700 mg / kg, pri 80 C - 1500 mg / kg

15. Ogljikov dioksid. Ogljikov dioksid, ki je prisotna v naravne vode, kot posledica raztapljanja iz zraka, in zaradi uhajanja vode in tal različnih biokemijskih procesov. Ravnotežja, koncentracije CO2 v vodi občutno zmanjšajo z naraščajočo temperaturo. Torej, pri 20 C topnost 500 mg / kg, 60 - 190 mcg / kg, pri 80 do 100 mcg / kg Raztopljenega ogljikovega dioksida oblike karbonske kisline, CO2 + H2O → AS, ki disociira s nastanek bikarbonata in ioni karbonata: AS -> ⁺ + DDV-3 HCO-3-> ⁺ + Z-23 razmerje med koncentracijo različnih oblikah ogljikova kislina v vodi je odvisna od pH vrednosti in temperature.

16. Klor preostale S stopnjo presežek, ali tako imenovani preostalega klora v vodi, ki se vežejo trenutno navedba zanesljivost razkuževanje. Kot kloriranje vode se izvede tako, da klora v vodi v prosto ali vezani obliki, preostala količina, ki je prisoten v vodi v obliki brezplačnih (hypochlorous kisline, hipoklorita ion) ali povezano (chloramines) klora. Učinkovito bactericidal dejavnost te oblike klora, različnih in drugimi predpisi svoje vsebine v pitno vodo (za prosti klor - 0, 3-0, 5 mg / l povezane - 0, 8-1, 2 mg / l). Vse povezave, ki so aktivni klor, ki imajo zelo močne bactericidal učinek, ampak, če je njihova koncentracija je več standardov, ki jih povzroči draženje kože, sluznici dihal. Prav tako je znano, da na kloriranje vode je nastala HClO, ki se povezuje z železom, ki so topne soli, ki se poveča koroziji dejavnost takšne vode.

17. Baker in njegove spojine so oglaševani v naravi, zato so pogosto najdemo v naravnih vodah. Baker koncentracije v naravnih vodah so običajno desetinki mg / l v pitni vodi lahko poveča zaradi izpiranja iz materialov, cevi in pribor (fitingi), še posebej nežen, aktivno vodo. Lastnosti bakra v vodi, ki je odvisna od vrednosti vode, pH, koncentracije karbonati, kloridi in sulfati. Baker daje vodo neprijetne trpek okus v nizkih koncentracijah (več kot 1, 0 mg / l).

18. Aluminij Visoke koncentracije aluminija v naravni vodni izpolnjeni redko in odvisna od številnih dejavnikov (pH, prisotnost in koncentracijo complexing agenti, redox potencial sistema, onesnaženosti industrijske odpadne vode). V bistvu vir aluminija v pitni vodi je coagulants na osnovi aluminijevih soli.

Obstaja informacije o nevrotoksičnosti aluminija, njegove sposobnosti, da se kopičijo v nekaterih razmerah v živčno tkivo, jeter in vitalnih možganov.

Izkušnje laboratorija za kakovost vode analiza je pokazala, da so najpogostejši vode onesnaževal (sestavni del vsebine presega normative), pravijo v Moskvi vključujejo železo, mangan, sulfides, fluoridi, sol, kalcij in magnezij, organske spojine.

Tako, da odgovori na vprašanje o primernosti vode za pitje potrebe, da oceni vzorec vsaj za zgoraj navedene parametre.